BANK SOAL KIMIA SEMESTER I

1. Percobaan mana yang mengarahkan pada keyakinan bahwa atom mengandung inti yang sangat kecil yang bermuatan positif?

(A) Percobaan tetesan minyak Millikan
(B) Percobaan hamburan Rutherford
(C) Percobaan Thompson dengan tabung sinar katoda
(D) Percobaan Moseley dengan emisi sinar X oleh logam

2. Jika suatu atom netral memiliki nomor atom 29 dan nomor massa 61, maka atom tersebut mengandung

(A) 90 netron
(B) 61 elektron
(C) 29 netron
(D) 29 elektron

3. ⁴⁰Ca, ³⁹K, dan ⁴¹Sc memiliki kesamaan

(A) jumlah elektron.
(B) nomor atom.
(C) nomor massa.
(D) jumlah netron.

4. Atom X memiliki 9 proton, 9 elektron, dan 10 netron. Atom Y memiliki 10 proton, 10 elektron, dan 9 netron. Dapat disimpulkan bahwa

(A) atom X dan Y adalah isotop.
(B) atom X lebih berat daripada atom Y.
(C) atom X dan Y memiliki nomor massa yang sama.
(D) atom X dan Y memiliki nomor atom yang sama.

5. Pernyataan berikut yang berkaitan dengan sifat unsur dalam tabel periodik yang tepat adalah ?

(A) Ukuran atom semakin kecil dari atas ke bawah (dalam satu golongan).
(B) Ukuran atom semakin besar dari Fr di golongan I ke F di golongan VII.
(C) Ukuran atom semakin kecil dari kiri ke kanan (dalam satu periode).
(D) Semua atom dalam golongan yang sama memiliki ukuran yang sama.

6. Deretan unsur-unsur berikut yang diurut berdasarkan kenaikan elektronegativitas adalah?

(A) O, S, Se, Te
(B) Cl, S, P, Si
(C) In, Sn, N, O
(D) C, Si, P, Se

7. Energi ionisasi pertama untuk satu mol atom magnesium adalah energi yang dibutuhkan untuk melakukan proses

(A) Mg(s) → Mg(g)
(B) Mg(g) → Mg⁺(g) + 2e
(C) Mg⁺(g) → Mg²⁺(g) + e
(D) Mg(g) → Mg⁺(g) + e

8. Atom gas manakah yang memiliki energi ionisasi kedua yang paling besar?

(A) C
(B) Li
(C) F
(D) Ne

9. Manakah atom yang paling elektronegatif?

(A) P
(B) Al
(C) Cl
(D) S

10. Suatu sampel galium memiliki massa atom sebesar 69.8. Jika sampel tersebut terdiri atas dua isotop yang massanya berturut-turut 69,0 dan 71,0 ; tentukan persentase rata-rata dari isotop yang paling ringan dalam sampel tersebut ?

(A) 80,0 %
(B) 60,0 %
(C) 40,0 %
(D) 20,0 %

11. Dalam keadaan senyawa yang stabil, logam alkali tanah biasanya terdapat dalam bentuk

(A) kation M⁺
(B) kation M²⁺
(C) atom M
(D) anion M¯

12. Molekul yang paling mungkin terbentuk antara boron dan klorin adalah

(A) BCl
(B) BCl₃
(C) BCl₄
(D) BCl₆

13. Ikatan yang paling pendek terdapat pada molekul

(A) F₂
(B) O₂
(C) N₂
(D) C₂

14. Atom T memiliki 3 elektron valensi dan atom S memiliki 6 elektron valensi. Rumus kimia dari senyawa yang terbentuk antara unsur T dan unsur S adalah

(A) T₂S₃
(B) T₃S₂
(C) TS₃
(D) T₂S

15. "Alkohol kayu" (metil alkohol atau metanol), CH₄O, bersifat racun dan digunakan sebagai denaturan dalam industri alkohol biji-bijian (etanol) dan sebagai bahan bakar. Struktur lewis dari senyawa ini adalah

16. Hidrogen trioksida (H₂O₃), suatu senyawa yang tidak stabil dan reaktif yang berkaitan dengan hidrogen peroksida, telah dibuat dalam jumlah kecil akhir-akhir ini. Manakah struktur lewis yang tepat untuk menggambarkan molekul hidrogen trioksida?

17. Zat manakah yang paling mudah larut dalam air?

(A) C₆H₆
(B) CH₃OH
(C) CO₂
(D) CH₄

18. Rumus kimia dari senyawa amonium karbonat adalah

(A) NH₄CO₃
(B) NH₄CO₄
(C) NH₄HCO₃
(D) (NH₄)₂CO₃

JAWABAN SOAL KIMIA SEMESTER I

1. Jawab : B

cukup jelas

2. Jawab : D

Jumlah elektron = jumlah proton = nomor atom

3. Jawab : D

Jumlah netron = nomor massa dikurangi nomor atom (nomor atom dapat dilihat dari tabel periodik)

4. Jawab : C

Nomor massa = jumlah proton + jumlah netron

5. Jawab : C

cukup jelas

6. Jawab : C

Elektronegativitas meningkat dari bawah ke atas ke kanan.

7. Jawab : D

Energi ionisasi pertama adalah energi yang dibutuhkan oleh suatu atom dalam keadaan gas untuk melepaskan satu buah elektron terluarnya

8. Jawab : B

Energi ionisasi kedua adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron terluar kedua atau elektron terluar yang dilepaskan dari suatu ion positif (+1). Karena elektron terluar ion Li⁺ berada pada kulit pertama, maka energi ionisasinya sangatlah besar.

9. Jawab : Cl

Atom yang paling elektronegatif adalah yang terletak paling kanan atas

10. Jawab : B

Ar rata-rata = Ar1.P1 + Ar1.P2 .... (1)

P1 + P2 = 1 ....................................(2)

Sehingga :

69,8 = 69.P1 + 71.P2

karena P1 + P2 = 1, maka P2 = 1 – P1, sehingga

69,8 = 69.P1 + 71.(1 – P1)

69,8 = 69.P1 + 71 – 71.P1

-1,2 = -2.P1

P1 = 0,6

Jadi, persentase isotop yang paling ringan (P1) adalah 0,6 atau 60 %

11. Jawab : B

Unsur-unsur logam alkali tanah memiliki dua buah elektron valensi. Mereka akan lebih stabil ketika melepaskan dua buah elektron terluarnya menjadi ion M²⁺

12. Jawab : B

Boron memiliki tiga buah elektron valensi, sehingga senyawa yang terbentuk akan memiliki valensi tiga

13. Jawab : C

Secara teori, semakin banyak elektron yang menyusun suatu ikatan, maka semakin pendek dan kuat ikatannya. Jadi, ikatan rangkap dua (pada molekul O₂) lebih pendek daripada ikatan tunggal (pada molekul F₂) , sedangkan ikatan rangkap tiga (pada molekul N₂) lebih pendek daripada ikatan rangkap dua. Sementara itu, ikatan rangkap 4 (pada molekul C₂), seharusnya lebih pendek daripada ikatan rangkap 3, namun karena dalam kenyataannya tidak ada ikatan rangkap 4, maka ikatan yang paling pendek adalah ikatan rangkap 3.

14. Jawab : A

T memiliki 3 ev sehingga cenderung melepas 3e (menjadi T³⁺)

S memiliki 6 ev sehingga cenderung menangkap 2e (menjadi S^2-)

dengan menggunakan metode gunting (muatan T menjadi indeks S, dan muatan S menjadi indeks T), maka didapat rumus kimia T₂S₃

15. Jawab : C

cukup jelas

16. Jawab : C

Ingat, atom H selalu menjadi atom terminal (di ujung) dan hanya dikelilingi oleh dua elektron valensi

17. Jawab : B

Kelarutan berkaitan dengan kepolaran dan kemiripan struktur. Karena CH₃OH memiliki ikatan O-H, maka dia akan mudah larut dalam air (H₂O) yang juga memiliki ikatan O-H.

18. Jawab : D

ion NH₄⁺ bermuatan +1, sedangkan ion CO₃^2- bermuatan -2, dengan menggunakan metode gunting, maka akan didapat rumus molekul (NH₄)₂CO₃.